高密高二化学新学期一对一辅导同程学堂

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以下是化学知识点：
1、常见的吸热、放热反应
⑴常见的放热反应：
①活泼金属与水或酸的反应 ②酸碱中和反应 ③燃烧反应 ④多数的化合反应 ⑤铝热反应
⑵常见的吸热反应
①多数的分解反应
② 2NH4Cl(s)+Ba(OH)2·8H2O(s)=BaCl2+2NH3+10H2O
③ C(s)+ H2O(g) CO+H2 ④CO2+ C 2 CO
2、反应条件与吸热、放热的关系： 反应是吸热还是放热与反应的条件没有必然的联系，而取
决于反应物和产物具有的总能量（或焓）的相对大小。
3、书写热化学方程式除了遵循书写化学方程式的要求外，还应注意以下几点：
①放热反应△H 为“-”，吸热反应△H 为“+”，△H 的单位为 kJ/mol
②反应热△H 与测定条件（温度、压强等）有关，因此应注意△H 的测定条件；绝大多数
化学反应的△H 是在 298K、101Pa 下测定的，可不注明温度和压强。
③热化学方程式中各物质化学式前面的系数仅表示该物质的物质的量，并不表示物质的分
子或原子数，因此化学计量数可以是分数或小数。必须注明物质的聚集状态，热化学方程
式是表示反应已完成的数量，所以方程式中化学式前面的计量数必须与△H 相对应；当反
应逆向进行时，反应热数值相等，符号相反。
4、电解原理的应用：
⑴氯碱工业：阳极(石墨):2Cl-→Cl2+2e-( Cl2的检验：将湿润的淀粉碘化钾试纸靠近出气口，
试纸变蓝，证明生成了 Cl2)。
阴极：2H++2e-→H2↑（阴极产物为 H2、NaOH。现象（滴入酚酞）：有气泡逸出，溶液变
红）。
⑵铜的电解精炼：电极材料：粗铜做阳极，纯铜做阴极。电解质溶液：硫酸酸化的硫酸铜溶
液
⑶电镀：电极材料：镀层金属做阳极，镀件做阴极。电解质溶液是用含有镀层金属阳离子的
盐溶液。
5、化学电源
⑴燃料电池：先写出电池总反应（类似于可燃物的燃烧）；
再写正极反应（氧化剂得电子，一般是 O2+4e-+2H2O→4OH-（中性、碱性溶液）
O2+4e-+4H+→2H2O (酸性水溶液)。 负极反应=电池反应-正极反应（必须电子转移相等）
⑵充放电电池：放电时相当于原电池，充电时相当于电解池（原电池的负极与电源的负极相连，做阴极，原电池的正极与电源的正极相连，做阳极），
6、计算时遵循电子守恒，常用关系式：2 H2~ O2~2Cl2~2Cu~4Ag~4OH-~4 H+~4e-
7、金属腐蚀：电解阳极引起的腐蚀>原电池负极引起的腐蚀>化学腐蚀>原电池正极>电解阴极
钢铁在空气中主要发生吸氧腐蚀。负极：2Fe→ 2Fe 2++4e- 正极：O2+4e-+2H2O→4OH-
总反应：2Fe + O2+2H2O＝2Fe(OH)2
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